【題目】下列關(guān)系中能說明可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)

C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

【答案】D

【解析】

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）

因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），

A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A錯誤；

B. υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B錯誤；

C. υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3 ，但是均為正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；

D. υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱至質(zhì)量恒定時(shí)停止加熱，此時(shí)質(zhì)量為m2g，已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(2)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體是6.5L，其中臭氧是_____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

（1）B、C中互不相同官能團(tuán)的名稱分別為：_______、_______

（2）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是_______ (填序號)

a．均能發(fā)生加聚反應(yīng) b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

c．均不能與碳酸鈉溶液反應(yīng) d．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________

（4）0.5mol B與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗_______ mol單質(zhì)溴，其反應(yīng)類型為：_______、______。

（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

有機(jī)物C9H8O發(fā)生如下反應(yīng)：

C9H8O

則C9H8O的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（6）寫出A與B在一定條件下相互反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：

（1）鈦鐵礦（精礦)中加入硫酸，充分反應(yīng)后生成TiOSO4、H2O和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變，則FeTiO3中Fe的化合價(jià)為______。

（2）上述制備過程中，加入“鐵屑”的目的是______（填字母）。

A.防Fe2＋被氧化 B.與Fe3＋反應(yīng) C.防Fe2＋水解 D.防Fe3＋水解

（3）上述生產(chǎn)流程中，灼燒操作需要用到的含硅酸鹽的儀器有玻璃棒、酒精燈、____________。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則加熱溶液2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體，寫出二氧化鈦與氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（6）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

③______。

（7）以綠礬為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵。基本流程如下：

FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2＋)為1.0×10－5 mol/L。請通過計(jì)算判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是（ ）

A. 它不能發(fā)生分解反應(yīng)B. 不能再水解成更簡單的糖

C. 分子中只含1個(gè)醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，錐形瓶和分液漏斗內(nèi)的液體均是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后，左邊與右邊液面基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（ ）

A.過氧化鈉B.氯化鈉C.鈉D.氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1

(1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

（_________）

III

0.12

0.40

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

_________

V正=V逆

(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____________（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物(已知:①甲苯均為有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)分別為110.6℃、在常溫下均為無色液體;③甲苯不溶于水)下列說法錯誤的是( )

A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。

(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是____________。

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH===H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)寫出③和⑦反應(yīng)的離子方程式為__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_________________。

(4)過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________。

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