【題目】葡萄糖是一種單糖的理由是（ ）

A. 它不能發(fā)生分解反應B. 不能再水解成更簡單的糖

C. 分子中只含1個醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

【答案】B

【解析】

糖的水解反應與糖的分解反應是不同的，前者有水參加反應，后者的反應物只是糖本身，故A不對；糖分子中含碳原子數(shù)的多少、含醛基的多少不能作為區(qū)分單糖和多糖的標準，故否定C、D。區(qū)分某種糖是否是單糖的依據(jù)是看該糖能否水解成更簡單的糖，如不能水解成更簡單的糖就是單糖。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放_____，右盤上放_____。

(2)過濾時，漏斗下端管口應_____，漏斗里液面應_______。

(3)蒸發(fā)操作時應將液體放在___中加熱，等加熱至____時即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_______，反應的化學方程式是_______。

(5)在濾液中加入鹽酸的作用是_______，反應的化學方程式是_____。

(6)配制80 mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為_____，配制時應在____中進行定容。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

②陰極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系中能說明可逆反應N2+3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài)的是

A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)

C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋是常用的食品酸味劑，其主要成分是乙酸。下列有關(guān)乙酸說法不正確的是（ ）

A.乙酸易溶于水

B.食醋可由糧食釀造

C.乙酸可與蘇打反應

D.乙酸不易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：

（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待測液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到看到______________________________即可判斷達到滴定終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：_____________________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是_____________________________填序號）。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。

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