回答下列問題(填序號):
(1)下列儀器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________,其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。(用序號填寫)
(2)今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空:
A.配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器_________mL容量瓶。 |
B.用托盤天平稱取 ________g NaOH固體。 |
C.將稱好的NaOH固體放至燒杯中,倒入約25mL蒸餾水,用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。 |
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕搖動容量瓶,使溶液混和均勻。 |
(1)①③⑤ ③
(2)250 2.0 玻璃棒 膠頭滴管 偏高 不能
解析試題分析:常用的物質(zhì)分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾,各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有:漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶,故選①③⑤。其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是蒸餾燒瓶。A.220mL 0.2mol/L的NaOH溶液,故需要250mL容量瓶;B.用托盤天平稱量氫氧化鈉,稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.25L×0.2mol?L-1×40g/mol=2.0g;C.溶解氫氧化鈉固體,利用玻璃棒攪拌,加速溶解;故答案為:玻璃棒;E.加水定容時,直到液面離刻度線約2-3厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切;故答案為:膠頭滴管;如果溶液未冷卻就進(jìn)行定容,溶液會熱脹,體積偏大,相當(dāng)于水的量加少了,將使配得的溶液濃度偏高。F.過長時間存放可能會造成容量瓶的腐蝕,影響測定結(jié)果,短期內(nèi)用容量瓶可以暫時儲存,長期最好轉(zhuǎn)移到試劑瓶內(nèi)保存;
考點:本題考查了本題考查學(xué)生物質(zhì)分離所需的儀器,要求學(xué)生熟悉常用的物質(zhì)分離的方法,同時還考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,比較基礎(chǔ),關(guān)鍵清楚溶液配制的原理,理解溶液配制,把握整個配制過程,注意氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是______,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________,所含中子數(shù)之比是________,它們分別與Na反應(yīng)時,所放出氣體體積之比(同條件)是______,質(zhì)量之比是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-,則可求出此溶液中______為______。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中______為______。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解,加水后得200 mL溶液。計算:
(1)參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。
(2)所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)取100 mL上述硫酸銅溶液,加水稀釋至0.1 mol/L,稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 ;
② 實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是 、 。
(2) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為: g。
(3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,將其序號填在下面空格:
①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水; ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體;
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉; ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時俯視液面;⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度:a.偏高的有 ;
b.偏低的有 ;
c.無影響的有 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4,現(xiàn)用98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)稀釋配制。
(1)本實驗室中需要的容器是 。
(2)要將濃硫酸在 中稀釋,稀釋時的操作方法是 。
(3)必須將稀釋后的硫酸 后再移液,原因是 ,
否則,所配制的稀硫酸濃度會 (偏高、偏低、無影響)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題:
(1)若x的平均值為1.3,則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 。
(2)若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,負(fù)極電極反應(yīng)為 ,當(dāng)消耗1L 1.1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為 。
(3)為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1.5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果 (填偏高,偏低,無影響)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在實驗室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
(1)2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時,生成的NaNO2
是_______mol;生成的NaNO3是_______mol 。
(2)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ,該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時,x的值可以為 (填編號)。
a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8
(3)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式:____________________
(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為: ;該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③酒精燈;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應(yīng)選用的儀器(填編號) 。
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為 g;若稱量時砝碼和物品放反了,則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為 g 。
(3)下列操作,會引起所配溶液濃度偏高的是( )
A.稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì) |
B.溶解Na2CO3固體時,因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量 |
C.沒有洗滌燒杯及玻璃棒 |
D.定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線,用膠頭滴管吸出多余的溶劑 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com