7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．臭氧被稱為綠色氧化劑，無毒無害
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)
D．新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

分析 A．臭氧濃度過大，對(duì)人體有害；
B．王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1；
C．氨氣為非電解質(zhì)；
D．氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒．

解答 解：A．臭氧被稱為綠色氧化劑，但臭氧濃度過大，對(duì)人體有害，故A錯(cuò)誤；
B．王水中濃鹽酸和濃硝酸的體積比3：1，王水為混合物，能溶解Au、Pt，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)，氨氣和水反應(yīng)可生成一水合氨，為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子等微粒，則含有3種分子、4種離子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．T℃時(shí)在2L恒容密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡向X體積分?jǐn)?shù)增大的方向移動(dòng)
C．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v（X）=0.2mol•（L•min）-1
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請(qǐng)用箭頭在表中填空，表示稱量過程，并在如圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）用18mol•L-1的硫酸溶液配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃儀器為10mL量筒，250ml容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．用4.35gMnO2與40 mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，即MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的AgNO3溶液．求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積；
（2）生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）4.66g白色沉淀是BaSO4（填化學(xué)式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL；
（3）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L；
（4）計(jì)算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．將8.7gMnO2加入到的足量的濃鹽酸中，試計(jì)算可以收集氯氣多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．配平下列化學(xué)方程式或離子方程式
（1）3Br2+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO3+3H2O
（2）2S2-+1SO32-+6H+=3S↓+3H2O
（3）2NH3+3CuO=1N2+3Cu+3H2O
（4）2MnO42-+3C2O42-+16H+=2CO2↑+10Mn2++8H2O
（5）1As2S3+14H2O2+12OH-=2AsO43-+3SO42-+20H2O（As2S3中S為-2價(jià)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．原子中2p能級(jí)比2s能級(jí)多一個(gè)電子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案