8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( 。
A.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B.在稀溶液中,酸跟堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量,則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
C.向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式:CO32-+SO2═CO2+SO32-

分析 A.碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子,溶液顯示堿性;
B.根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě);
C.向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液,NaHSO4溶液反應(yīng)完全;
D.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,SO2少量,碳酸根離子大量,反應(yīng)生成碳酸氫根離子.

解答 解:A.碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子,其水解的離子方程式為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故A錯(cuò)誤;
B.稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,稀鹽酸與澄清石灰水都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,故B正確;
C.NaHSO4溶液少量,所以NaHSO4溶液反應(yīng)完全,所以離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.SO2少量,碳酸根離子大量,用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫的離子反應(yīng)為:2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析,D反應(yīng)生成碳酸氫根離子為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況(室溫、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,1 mol H2O的體積是22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列屬于苯的同系物的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.VL MgCl2溶液中,含Mg2+為mg,則該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.$\frac{m}{V}$mol•L-1B.$\frac{m}{24V}$mol•L-1C.$\frac{m}{12V}$mol•L-1D.$\frac{m}{48V}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:有關(guān)M的下列敘述中正確的是( 。
A.分子式為C10H11O3Cl
B.一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.可與NaOH溶液反應(yīng),1mol M最多消耗4mol NaOH
D.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和 Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7 kJ•mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7 kJ•mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ•mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.下表為元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
周期

IA0
1IIAⅢAⅣAⅤAⅥAA
2
3
4
(1)在這些元素中:非金屬性最強(qiáng)的元素是③,原子半徑最大的是⑨(填數(shù)字序號(hào))
(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH(填化學(xué)式)
(3)氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各物質(zhì)中,完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是( 。
A.乙烷B.乙烯C.D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七種常見(jiàn)元素
(1)N元素位于周期表第二周期,第ⅤA族,C元素的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是146C.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
離子半徑得電子能力酸性金屬性
O2->Al3+16O=18OH2CO3<HNO3Fe<Al
(3)SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途.高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫(xiě)成氧化物的形式為Al2O3•2SiO2•2H2O.
(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)將鋁片(表面除去氧化膜)與碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,電池正極為碳棒,電池負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案