13.含NaOH 0.5mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7 kJ•mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7 kJ•mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ•mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ•mol-1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算,含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氫氧化鈉,與足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.7kJ的熱量,熱化學(xué)方程式標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變,焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則該熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ•mol-1
A.酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng);
B.焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng);
C.酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng);
D.依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)計(jì)算反應(yīng)的焓變.

解答 解:A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故B錯(cuò)誤;
C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.含NaOH 20.0g的稀溶液中含有n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol,與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題,關(guān)鍵是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的焓變計(jì)算,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)2•nH2O的含量.
(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液,與1.00mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量;
(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量3.09g,求Ba(OH)2•nH2O中的n值; 
(3)試樣中Ba(OH)2•nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是( 。
A.H2O2分子中只存在極性鍵B.NH3的結(jié)構(gòu)式為
C.HCl的電子式為 D.H2O中含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某烴A的相對分子質(zhì)量為84.回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是(填序號)a、c、d.
a.C7H12O2    b.C6H14c.C6H14O    d.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種.A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(只要求寫一種)
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( 。
A.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B.在稀溶液中,酸跟堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量,則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
C.向NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式:CO32-+SO2═CO2+SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.此過程中銅被腐蝕
B.此過程中電子從Cu移向Fe
C.鐵鉚釘表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
D.在金屬表面刷上一層油漆,能延緩鐵鉚釘?shù)母g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是(  )
A.NO(NO2)--通入足量水中,再用向上排空氣法收集氣體
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)--通入過量CO2
C.Cl2(HCl)--用排飽和NaCl溶液的方法收集氣體
D.CuO(C)--直接在空氣中加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H為三種不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互為同素異形體     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分異構(gòu)體         ⑥互為同位素的原子性質(zhì)相同
⑦同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同,在元素周期表中占相同的位置( 。
A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥D.①②③⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知含有電解質(zhì)的凝膠具有導(dǎo)電性,鋁鎳膠體電池是一種正在開發(fā)的二次高能電池,放電時(shí)總反應(yīng)為2Al+3Ni2O3+9H2O═2Al(OH)3+6Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.此電池的正極為Ni2O3,電池中的凝膠呈弱酸性
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Al+3H2O-3e-═Al(OH)3+3H+
C.電池充電過程中,陽極附近溶液的pH升高
D.充電時(shí),外接直流電源負(fù)極與鋁鎳膠體電池鋁電極相連

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