13．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

分析 A、在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該狀態(tài)下的氣體摩爾體積；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答 解：A、在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)/mol，故A正確；
B、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值有無(wú)數(shù)個(gè)，但在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C正確；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體，在標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的定義和有關(guān)數(shù)值，應(yīng)注意的是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，卻不一定為標(biāo)況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，溶解或稀釋所用的燒杯及玻璃棒均須用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液均須倒入容量瓶．定容時(shí)若俯視，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖（C12H22O11）⑩固態(tài)苛性鈉
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩（填序號(hào)） 屬于弱電解質(zhì)的是③（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列說(shuō)法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba（OH）2•nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，與1.00mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值； 
（3）試樣中Ba（OH）2•nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．22.0g K2R中含0.4mol K+，則K2R的摩爾質(zhì)量為110g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32；所含R的質(zhì)量為3.2g的K2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B．在稀溶液中，酸跟堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量，則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C．向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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