Question

13．實驗室制氯氣，用MnO₂和足量濃鹽酸反應(yīng)制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂4.48L，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，求：
（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl為多少mol？
（3）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 （1）MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，氯氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.48L}{22.4mol/L}$=0.2mol，根據(jù)方程式計算；
（2）4molHCl參加反應(yīng)有2molHCl被氧化生成1mol氯氣，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O以及漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂解答．

解答 解：（1）MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，氯氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.48L}{22.4mol/L}$=0.2mol，
則消耗MnO₂為0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g；
答：理論上需要消耗MnO₂為17.4g；
（2）4molHCl參加反應(yīng)有2molHCl被氧化生成1mol氯氣，已知反應(yīng)時生成0.2mol氯氣，所以被氧化的HCl為0.4mol；
答：被氧化的HCl為0.4mol；
（3）生成0.2mol氯氣，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
                                  2mol                        111g       143g
                                 0.2mol                      11.1g       14.3g
漂白粉的主要成分是CaCl₂與Ca（ClO）₂，則所得漂白粉的質(zhì)量為11.1g+14.3g=25.4g，
答：可制得漂白粉為25.4g．

點評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)計算，題目難度中等．