2．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Zn為電池的負(fù)極，被氧化B．O2為負(fù)極，被還原
C．該電池的總反應(yīng)是2Zn+O2=2ZnOD．該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

分析 原電池中，負(fù)極失去電子化合價(jià)升高被氧化，正極得到電子化合價(jià)降低被還原，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅片為負(fù)極，反應(yīng)中被氧化，碳棒為正極，氧氣在正極上得到電子被還原，該電池的總反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．鋅片上發(fā)生反應(yīng)為：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化，故A正確；
B．根據(jù)$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-可知，氧氣得到電子被還原，在正極上反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-可知，該電池的總反應(yīng)是2Zn+O2=2ZnO，故C正確；
D．該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，題目難度不大，明確原電池的兩極上的變化以及原電池原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①酒精燈，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，用MnO2和足量濃鹽酸反應(yīng)制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl24.48L，生成的Cl2全部用石灰水吸收，求：
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl為多少mol？
（3）可制得漂白粉多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙酸乙酯和丙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（　�。�
A．KCl晶體B．H2S氣體C．CCl4D．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下

已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬子單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和氨基，核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
K是芳烴D的同系物，并且碳原子數(shù)比D多一個(gè)，則K的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有8種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步騾可合成N-異丙基苯胺：

反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件2所選用的試劑為Fe粉/鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．羥氨芐青霉素在空氣中不能很穩(wěn)定地存在
B．每個(gè)羥氨芐青霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子
C．羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．羥氨芐青霉素可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（2）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采取下列步驟：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，⑥Cl2．
B．請(qǐng)寫(xiě)出含有②的濾液與⑥反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室里保存FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．

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