在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

下列說法錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

C

【解析】

試題分析：由　　　　　　　　　aX + bY cZ

初始濃度/(mol·L-1)0.10.20

平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)0.050.150.1

利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得到化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)，這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到A、B正確；D正確，因為平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，C錯誤。

考點：化學(xué)平衡常數(shù)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C．升高溫度，AgCl的溶解度減小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4B．7．2 C．10D．11．3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)：①石墨　②三氧化硫�、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O，其中能夠?qū)щ姷氖恰　　　。瑥婋娊赓|(zhì)是　　　　，弱電解質(zhì)是　　　　，非電解質(zhì)是　　　　。 

（2）H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向　　　　移動，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

②向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向　　　　移動，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。 

③若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)　　　　。 

④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K'應(yīng)為(　　)

A．2 500B．100C．4×10-4D．2×10-2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57．4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+28．7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-28．7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57．4 kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57．4 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

海水是重要的資源�？梢灾苽湟幌盗形镔|(zhì)

 

下列說法正確的是

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)金屬礦物、海水、煤、石油、天然氣開發(fā)利用（解析版） 題型：選擇題

增加汽油中支鏈烷烴、芳香烴和環(huán)烷烴的比例是從根本上提高汽油質(zhì)量的措施，常用催化重整。關(guān)于以下兩個在催化重整時發(fā)生的反應(yīng)

下列敘述正確的是（ ）

A．石油分餾后得到的汽油等輕質(zhì)油遠不能滿足需求，故常用裂解等方法生產(chǎn)更多的輕質(zhì)油

B．使用含鉛抗爆劑，會導(dǎo)致鉛污染，故目前已禁止使用

C．①②均為消去反應(yīng)

D．①②反應(yīng)過程中有機物碳原子數(shù)均沒有發(fā)生變化

 

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