下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

 

D

【解析】

試題分析： A項，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度變化無關(guān)，故A錯誤；B項，CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=，故B項錯誤；C項，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，雖然平衡向左移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C項錯誤。

考點：弱電解質(zhì)的電離

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生用0．100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20．00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 

（2）上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)最接近于(　　)

A．1/2(10-8+10-10) mol·L-1

B．(10-8+10-10) mol·L-1

C．(1×10-14+5×10-5) mol·L-1

D．2×10-10 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA-+H+。將1．0 mol HA分子加入水中制得1．0 L溶液，下圖中，表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

下列說法錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（解析版） 題型：填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出　　　　kJ的熱量。 

（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱的ΔH=　　　　　　。 

（3）如果將（1）反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來（1）放出的熱量。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—N鍵形成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A．①④           B．①②③            C．①③④            D．②④

 

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