精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案．
方案一：2.7g Al
100mL稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al
100mLNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
已知：NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol?L-1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（　　）
A、在O點時兩方案中所得溶液的溶質物質的量相等
B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2
D、a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應
考點：性質實驗方案的設計,鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：由實驗方案可知，方案一：2.7g Al
100mL稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀；
方案二：2.7g Al
100mLNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀，n（Al）=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，以此來解答．
解答： 解：A．在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據原子守恒，所以O點時兩方案中所得溶液濃度相等，故A正確；
B．b中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，故B錯誤；
C．根據以上分析知，X溶液中溶質是AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2、NaOH，故C錯誤；
D．a表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復分解反應，b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應，均為復分解反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及量的關系、圖象分析為解答的關鍵，側重分析、計算、實驗能力的綜合考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含撲熱息痛高分子藥物是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，解熱作用與阿司匹林相似，其合成流程圖如圖，其制備過程中還可制得高分子材料E，









已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．
II．
III．
（1）A的結構簡式為
 
，撲熱息痛的結構簡式為
 
．
（2）②的反應類型為
 
．
（3）寫出C6H6O一種用途
 
．
（4）D物質其質譜圖顯示相對分子質量為100，通過燃燒實驗得知10.0g該物質完全燃燒得到22.0gCO2與7.2gH2O．則D分子中所含官能團為
 
．寫出D-E發(fā)生的化學方程式
 
．
（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式
 

（6）寫出所以同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：
 
．
①與D具有相同官能團  ②能發(fā)生眼鏡反應③H核磁共振譜中有四種不同環(huán)境的氫原子比例分別為1：2：2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為

已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應生成B；
②B發(fā)生臭氧氧化還原水解反應生成C，C能發(fā)生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與NaOH溶液反應生成F；
⑤F發(fā)生臭氧氧化還原水解反應生成G，G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C7H6O2）．
請根據上述信息，寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組）：
A：
 
，C：
 
，E：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為
 
．
（4）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是
 

A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D、定容時俯視標線
E、稱量時間過長．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是
 
；若有1molCu被氧化，則被還原的硝酸質量為
 
 g；若參加反應的硝酸為1.6mol，則放出氣體的體積（在標準狀況下）為
 
L．
將下面的反應用單線橋或雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）
①FeCl3溶液　②碘水�、跭I溶液�、芟2SO4�、莸矸廴芤�
Ⅰ所需試劑編號
 

Ⅱ實驗步驟、現象及結論
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶無色溶液，現分別取出少量于四支試管，用下列實驗方法鑒別：（注意只分別取一次試樣，連續(xù)操作鑒別）
（1）分別加入少量的
 
溶液，發(fā)現其中一支試管有
 
現象，其他均無明顯現象，則其應為
 
溶液；
（2）再向其余的三支試管中加入
 
溶液，發(fā)現其中一支試管有
 
現象，則其應為
 
溶液；
（3）再向剩余的兩支試管中加入
 
溶液，發(fā)現其中一支試管有白色沉淀生成，則其應為
 
溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：

編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）該反應的離子方程式為
 
，
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是
 
（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是
 
．
（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMn04）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c（Mn04-）～t的變化曲線示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）某有機物的結構簡式為：，該有機物中含氧官能團有：
 
、
 
、
 
、
 
（寫官能團名稱）．
（2）有機物的系統(tǒng)名稱是
 
，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是
 
．
（3）如圖是某一有機物的紅外光譜圖，該有機物的相對分子質量為74，則其結構簡式為
 
．

（4）苯的同系物中，有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：
 （R、R′表示烷基或氫原子）
①現有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結構簡式是
 
；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有
 
種．
②有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種．丙的結構簡式共有四種，寫出其余三種：、
 
、
 
、
 
．
（5）已知：RCH=CHR，氧化劑RCOOH+R，COOH．寫出在強氧化劑條件下生成和另一種有機物
 
（寫出其結構簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol?L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol?L-10.0100.0100.020
A、平衡時，乙中CO2、H2的轉化率相等
B、平衡時，甲中和丙中H2轉化率均是60%
C、平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1
D、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

查看答案和解析>>

同步練習冊答案