Question

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol?L-1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol?L-1	0.010	0.010	0.020

• A、平衡時，乙中CO₂、H₂的轉(zhuǎn)化率相等
• B、平衡時，甲中和丙中H₂轉(zhuǎn)化率均是60%
• C、平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.008mol?L^-1
• D、反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)增加一種反應(yīng)物濃度要吧提高另一種反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率判斷；
B、該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，所以甲和丙為等效平衡，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時二氧化碳的濃度；
D、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．

解答： 解：A、設(shè)甲容器中平衡時二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=

x2

(0.01-x)2

=2.25，得x=0.006，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，H₂的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當于是甲容器中增加了H₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；
B、該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，所以甲和丙為等效平衡，平衡時，甲中和丙中H₂轉(zhuǎn)化率均是60%，故B正確；
C、由A的分析可知，平衡時甲容器中c（CO₂）是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時，丙中c（CO₂）是0.008mol/L，故C正確；
D、根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快可知，反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)物濃度最小，所以反應(yīng)速率最，故D正確；
故選A．

點評：本題主要考查了化學(xué)平衡的相關(guān)計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、等效平衡的思想等知識點，中等難度，解題時要注意比較反應(yīng)前后氣體體積的變化特征．