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已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
 
．（填“氧化”或“還原”）
（2）HCl中氯原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
 
．
（4）標出此反應中電子轉移情況．MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結合氧化還原反應中基本概念來解答．
解答： 解：（1）因Mn元素的化合價降低，則得到電子被還原，故答案為：還原；
（2）Cl元素的化合價升高，則Cl失去電子，故答案為：失去；
（3）MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由電子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應中轉移2e-，轉移電子為；
故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴類化合物A的用儀器可以測出其相對分子質量為84，分子中含有碳碳雙鍵，分子中只有一種類型的氫．
（1）現有以下的實驗室儀器：
A．1H核磁共振儀　　　B．質譜儀　　　C．紅外光譜儀　　D．元素分析儀
請你選擇分別用什么儀器．①測出相對分子質量
 
（填字母代號，下同）、
②測出官能團碳碳雙鍵
 
、③測出幾種類型的氫
 
．
（2）結合題給信息，可以判斷A的結構簡式為
 
；
A中的碳原子是以什么形式雜化？
 
；
（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．

反應②的化學方程式為
 
；
C的名稱為
 
；反應類型為
 
；．
E2的結構簡式是
 
；④、⑤的反應類型依次是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質的電離方程式：Fe2（SO4）3
 
，NaHCO3
 
；
（2）寫出下列反應的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應
 
，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應的化學方程式為
 
．該反應也可生成A的同分異構體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質的量為
 
．
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗：
以H2S的起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉化率，結果如圖2所示．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數式表示）．
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）現將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為
W（s）+I2（g）?WI2（g）（I）．該反應在石英真空管中進行，如圖所示：
①反應（I）的平衡常數表達式K=
 
，若K=
1
2
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量W（s），反應達到平衡時I2（g）的轉化率為
 
．
②反應（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是
 
．
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等．
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數=1.0×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3?HSO3-+H+的電離常數Ka=
 
mol?L-1，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）相同物質的量的O2和O3，所含分子數目之比為
 
，所含氧原子的物質的量之比為
 
．
（2）在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）
（3）標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度
 
．．
（4）某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為
 
．
（5）Na2CO3的摩爾質量是
 
，0.5mol Na2CO3的質量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的個數約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產品綠礬（FeSO4?7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4
Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質．將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分
反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液．在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式：
 
；加入鐵粉的作用有
 
、
 
．
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環(huán)境下進行，原因是
 
．FeC2O4生成后，為提高產品純度，還需調節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導致FeC2O4的產率
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗．無水乙醇的作用是
 
、
 
．
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4．請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，
 
，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：

下列有關敘述中正確的是（　�。�
A、該反應是復分解反應
B、ClO2 的消毒效率（等質量時得到電子的多少）是Cl2 的2.63倍
C、反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D、生成2mol ClO2時轉移的電子數為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、直流電源A為正極、B為負極
B、當電解過程中質子從Pt電極向Ag-Pt電極移動
C、在陽極發(fā)生的電極反應：2H2O-4e-=O2+4H+
D、當電解過程轉移2mol電子時，陰極室質量減少5.6g

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