Question

化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗?zāi)康?/TD>
實驗
實驗結(jié)論	結(jié)論：   ；                                                       FeCl3在實驗中的作用為：   ；
反應(yīng)方程式

Ⅱ．

實驗?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色． （2）	（1）   （2）
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		（3）
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上 解釋原因	結(jié)論：   原因：

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：I．根據(jù)各個實驗的不同點確定實驗?zāi)康模宦然�鐵在雙氧水的分解中具有催化作用；雙氧水在催化劑作用下立即分解生成水和氧氣；
II．四氯化碳密度大于水溶液，碘在水溶液里呈紫色；氯氣能和溴離子、碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴、碘；溴能氧化碘離子生成碘；根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析、總結(jié)．

解答： 解：Ⅰ．根據(jù)圖中，三個實驗的不同點是溫度不同，所以其實驗?zāi)康氖牵禾骄繙囟葘﹄p氧水分解反應(yīng)速率的影響；
實驗結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快，說明溫度升高促進其分解；氯化鐵在反應(yīng)中作催化劑，起催化作用；
雙氧水在氯化鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣，所以其反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

FeCl3  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：

實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘�H2O2分解反應(yīng)速率的影響

溫度越高，化學反應(yīng)速率越快； 催化劑 （或加快反應(yīng)速率）

2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳導(dǎo)致其溶液呈紫色，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是：溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色；
通過實驗現(xiàn)象知，氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
溴和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
解釋原因：根據(jù)同一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，
這幾種元素都是同一主族元素，同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，導(dǎo)致單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，其陰離子的還原性逐漸增強，
故答案為：

（2）溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2）Cl2+2I-=I2+2Cl-
	（3）Br2+2I-=I2+2Br-
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．

．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及影響反應(yīng)速率因素、鹵素單質(zhì)及其氧化性強弱等知識，試題知識點較多、綜合性較強合，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/div>