Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的Ca（NO₃）₂溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、2L溶液中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為1.2N_A
• B、500mL溶液中NO₃^-的濃度為0.2mol/L
• C、500mL溶液中Ca²⁺的濃度為0.2mol/L
• D、500mL溶液中NO₃^-的總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)N=化學(xué)式中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)×c[Ca（NO₃）₂]?V?N_A計(jì)算；
B．根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算；
C．根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算；
D．根據(jù)n（NO₃^-）=2c[Ca（NO₃）₂]V計(jì)算；

解答： 解：A．N（陰陽(yáng)離子數(shù)）=3×c[Ca（NO₃）₂]2V N_A=3×0.2mol/L×2L×N_A=1.2N_A，故A正確；
B．0.2mol?L^-1的Ca（NO₃）₂溶液中：c（NO₃^-）=2×c[Ca（NO₃）₂）]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．c（Ca²⁺）=1×c[Ca（NO₃）₂]=1×0.2mol/L=0.2mol/L，故C正確；
D．n（NO₃^-）=2 c[Ca（NO₃）₂]V=2×0.2mol/L×0.5L=0.2mol，NO₃^-總數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確化學(xué)式與離子的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．