Question

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號(hào)

 

．
（2）將3.6g B單質(zhì)在足量C單質(zhì)中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過(guò)程用一個(gè)離子方程式可表示為

 

．
（3）A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可制成化學(xué)電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質(zhì)的一極為電池

 

極，該電極的電極反應(yīng)式為

 

．通入C單質(zhì)的一極為電池的另一個(gè)電極，其電極反應(yīng)式為

 

．已知每生成1mol液態(tài)A₂C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，則B為C元素；據(jù)此可以解答．

解答： 解：A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質(zhì)的量混合后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，則B為C元素；據(jù)此可以解答．
（1）由上述分析，B為碳元素，符號(hào)為C，故答案為：C；
（2）3.6g C單質(zhì)為0.3mol，則0.3molCO₂與0.4molNaOH反應(yīng)的離子方程式為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O；
（3）在堿性條件下，氫氧燃料電池中，通入H₂的為負(fù)極；電極反應(yīng)式為H₂+2OH^-+2e^-=H₂O；O₂在正極反應(yīng)，反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；每生成1mol液態(tài)H₂O放出286kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-286KJ?mol^-1，
故答案為：負(fù)； H₂+2OH^-+2e^-=H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-286KJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生利用元素周期表及原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷，同時(shí)進(jìn)一步考查了學(xué)生對(duì)元素化合物的性質(zhì)的掌握情況，有一定的綜合性，在答題時(shí)還要學(xué)生注意化學(xué)用語(yǔ)的正確書寫．