Question

1．常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH^-）之比為（　�。�

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 2：1
• D． 4：5

Answer 1

分析 常溫下，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計(jì)算兩溶液中的c（H⁺），然后結(jié)合Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14計(jì)算兩溶液中的c（OH^-），最后計(jì)算出兩溶液中氫氧根離子濃度之比．

解答 解：檸檬水溶液的pH=4，則c（H⁺）=1×10^-4mol/L，根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14可知：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10mol•L^-1，
蘋果醋溶液的pH是5，則c（H⁺）=1×10^-5mol/L，根據(jù)Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14可知：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol•L^-1，
則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH^-）之比為：1×10^-10mol•L^-1：1×10^-9mol•L^-1=1：10，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的計(jì)算方法．