10.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2B.2HI+Cl2═2HCl+I2
C.CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OD.CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

分析 有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng),據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷.

解答 解:A.該反應(yīng)為甲烷的分解反應(yīng),不屬于取代反應(yīng),故A錯誤;
B.該反應(yīng)為置換反應(yīng),不屬于取代反應(yīng),故B錯誤;
C.該反應(yīng)為甲烷的燃燒,為氧化還原反應(yīng),不屬于取代反應(yīng),故C錯誤;
D.該反應(yīng)為一氯甲烷的取代反應(yīng),故D正確;
故選D.

點評 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大,明確有機(jī)反應(yīng)的概念為解答關(guān)鍵,注意掌握有機(jī)反應(yīng)的判斷方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.實驗設(shè)計是科學(xué)研究的重要步驟.下列敘述正確的是( 。
A.Fe2O3固體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得
B.可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液
C.用稀硝酸檢驗氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅
D.測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH,證明非金屬性:Cl>P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,檸檬水溶液的pH是4,蘋果醋溶液的pH是5,則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c(OH-)之比為( 。
A.10:1B.1:10C.2:1D.4:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將鈉和鋅各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是(  )
A.1:3B.3:1C.1:1D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應(yīng),至燒杯中恰好無固體物質(zhì)時為止,消耗堿的量最少的是( 。
A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.除雜質(zhì):所選試劑都填化學(xué)式
(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液雜質(zhì)用試劑是Fe粉,離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液,離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(4)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì)的試劑是CO2,離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.填空題按要求回答下列問題:
(1)的系統(tǒng)命名為2,3-二甲基丁烷;
(2)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
(3)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體.
①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-CH═CH2
②它有一種同分異體體,每個碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為正四面體形.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水,廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉.工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AlF6

回答下列問題:
(1)在鋁的冶煉中,Na3AIF6的作用是降低Al2O3的熔化溫度,增強(qiáng)體系的導(dǎo)電性.
(2)煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑,用水浸取后殘渣的主要成分是CaSiO3
(3)煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是加速可溶物的溶解,為達(dá)到相同目的,常溫浸取時還可采取的措施是充分?jǐn)嚢瑁?br />(4)寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:3Na++Al3++6F-=NaAlF6↓.
NaF溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:F-+H2O?HF+OH-,因此在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al(OH)3
(5)97.5kg含CaF2 80%螢石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)Na3AlF670kg(設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列操作中,能使水的電離平衡向右移動,而且所得溶液顯酸性的是( 。
A.對水加熱到100℃,測得pH=6B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小蘇打D.在水中加入氯化鋁固體

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