9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．56g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含有NA個水分子化學反應(yīng)中
C．0.5mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個氮氣分子含有2個氮原子解答；
B．氣體摩爾 體積使用對象為氣體；
C．鎂失去電子生成二價鎂離子；
D．氦氣為單原子分子．

解答 解：A.56g氮氣物質(zhì)的量$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol，含有氮原子4mol，含有的原子數(shù)目為4NA，故A錯誤；
B．標況下，苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.0.5mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA，故C正確；
D．標準狀況下，22.4L氦氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象和條件，注意氦氣為單原子分子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗設(shè)計是科學研究的重要步驟．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe2O3固體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得
B．可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液
C．用稀硝酸檢驗氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅
D．測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH，證明非金屬性：Cl＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處．
（1）裝置：

（2）試劑：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸  d．飽和NaHCO3溶液
e．堿石灰    f．品紅溶液    g．濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體雜質(zhì)氣體制取氣體的發(fā)生裝置除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置收集裝置凈化裝置內(nèi)
所用試劑		檢驗制得氣體所用試劑
NH3H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種叫分子間作用的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能源分類相關(guān)圖如圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A．沼氣、煤炭、石油B．海洋能、地熱能、核能
C．天然氣、水能、生物能D．風能、太陽能、潮汐能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH-）之比為（　�。�
A．10：1B．1：10C．2：1D．4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將鈉和鋅各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．冰晶石（Na3 AlF6）難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉．工業(yè)上用螢石（CaF2）為原料生產(chǎn)Na3 AlF6：

回答下列問題：
（1）在鋁的冶煉中，Na3AIF6的作用是降低Al2O3的熔化溫度，增強體系的導電性．
（2）煅燒時總反應(yīng)的化學方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后殘渣的主要成分是CaSiO3．
（3）煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是充分攪拌．
（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Na++Al3++6F-=NaAlF6↓．
NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：F-+H2O?HF+OH-，因此在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）3．
（5）97.5kg含CaF2 80%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF670kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

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