【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng)，銅片完全溶解后測得產(chǎn)生4.48L（標況下）氣體，把反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

【答案】18mol/L

【解析】

硫酸中S元素一部分變?yōu)?/span>SO2，一部分仍以SO42-形成存在溶液中，先計算SO2、剩余SO42-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)===0.2mol，反應(yīng)后溶液中硫酸銅及未反應(yīng)的硫酸電離產(chǎn)生的SO42-與加入的BaCl2溶液發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，在1L反應(yīng)后溶液中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n(SO42-)==0.7mol，則根據(jù)S元素守恒，可知原濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(SO42-)+n(SO2)=0.7mol+0.2mol=0.9mol，所以c(H2SO4)==18mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其形成的晶體的熔沸點也越高

B.離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽離子之間的相互吸引

C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程中不存在化學鍵被破壞的過程

D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】利用電解法電解熔融的化合物制備金屬，其中化合物選用不正確的是（ ）

A.氯化鎂B.氯化鈉C.氯化鉀D.氯化鋁

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【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

1

溴水

SO2

2

H2S

SO2

3

NO2（主要）

H2O(l)

4

15mLCl2

40mLNH3

試回答下列問題：

(1)實驗1中，溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色，寫出溶液變色的化學反應(yīng)方程式____________。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：_______________。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中。

(3)實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體是_____，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_____________。

(4)實驗4中能看見有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體（空氣主要成分之一），該化學反應(yīng)方程式______________，寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是（ ）

A. 通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體

B. 硫不溶于水而氯氣溶于水

C. 跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為價，而氯被還原為價

D. 跟Cu或Fe反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，而被氯氣氧化成高價態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鋅錳干電池中，錳是正極，鋅是負極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.鉛蓄電池中，正極板上覆蓋的是PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“黃金搭檔”中含Ca、Fe、Zn、Se等元素，其中屬于組成生物體的大量元素的是(　　)

A. Ca B. Fe C. Zn D. Se

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【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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