根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對比氧化性，還原性強弱的原理，請設(shè)計一個實驗證明鐵離子的氧化性強于銅離子．
 
．
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，要證明鐵離子的氧化性強于銅離子，可以根據(jù)金屬銅是否和三價鐵之間反應(yīng)得到銅離子來判斷即可．
解答： 解：要證明鐵離子的氧化性強于銅離子，可以根據(jù)金屬銅是否和三價鐵之間反應(yīng)得到銅離子即可，實驗方案是：向氯化鐵溶液中加入足量的金屬銅，待反應(yīng)充分后，過濾，取濾液接入硫氰化鉀，若不變紅色，再加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，證明三價鐵離子和金屬Cu之間反應(yīng)生成了銅離子，證明氧化性鐵離子強于銅離子．
故答案為：向氯化鐵溶液中加入足量的金屬銅，待反應(yīng)充分后，取濾液接入硫氰化鉀，若不變紅色，再加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，證明氧化性鐵離子強于銅離子．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性性、還原性強弱的判斷方法，可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律來判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，使整個合成過程和生產(chǎn)工藝對環(huán)境友好．其中合成方法應(yīng)設(shè)計成能將所有的起始物質(zhì)嵌入最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時的原子利用率為100%．下列反應(yīng)原子利用率可以達(dá)到100%的是（　　）
A、加成反應(yīng)
B、消去反應(yīng)
C、取代反應(yīng)
D、醇的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將N2和H2按1：3的體積比裝入一密閉容器中在400℃和10kPa下達(dá)到平衡時，NH3的體積百分?jǐn)?shù)為39%，求此時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯化氫氣體溶于1L水中，（體積變化忽略不計）
（1）求溶液的量濃度．
（2）取該溶液200mL與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鉀淀粉試紙常用來檢驗氯氣，能不能用碘化鉀淀粉試紙來檢驗氯化鉀和氯化鉀中的氯離子？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出A溶液和甲反應(yīng)生成的離子方程式
 
．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，
 
則證明E中有該陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=
 
．
（2）該小組利用電解原理設(shè)計了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實驗[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）氨法催化還原NO原理如下：
主反應(yīng)：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）（△H＜0）
副反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）
4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）
有關(guān)實驗結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：

①催化還原NO應(yīng)控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值為
 
，理由是
 
．
②主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
，隨著溫度的增加，K將
 
（選填“增加”、“減小”或“不變”）．
③影響N2O生成率的因素有
 
、氧氣濃度和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1個氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg，則
 
g氧氣的物質(zhì)的量為1mol．

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