Question

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 已知冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ•mol^-1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
• B． 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，K_a=（ca）²/c（1-a）．若加水稀釋，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向右移動(dòng)，a增大，K_a不變
• C． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． 500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．熔化熱是指：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的晶體物質(zhì)在熔點(diǎn)時(shí)變成同溫度的液態(tài)物質(zhì)所需吸收的熱量，單位是焦/千克；
氫鍵是一種比分子間作用力稍強(qiáng)，比共價(jià)鍵和離子鍵弱很多的相互作用．其穩(wěn)定性弱于共價(jià)鍵和離子鍵；
B．電離度與弱電解質(zhì)的電離程度有關(guān)．不同的弱電解質(zhì)電離的程度不同，電離度是指：弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)，加入水稀釋促進(jìn)電離，電離程度增大，電離平衡常數(shù)隨溫度變化；
C．甲烷的燃燒熱指1molCH₄完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
D.0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反．

解答 解：A．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol^-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol^-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；
B．Ka是電離常數(shù)，是弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)的平衡常數(shù)，在一定溫度下，與濃度無(wú)關(guān)．Ka的計(jì)算用溶液中電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值，一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺醋酸電離出的CH₃COO^-和H⁺濃度均為cα，溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c（1-α），故題中Ka=$\frac{（cα）^{2}}{c（1-α）}$．若加水稀釋，促進(jìn)電離，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向右移動(dòng)，α增大，溫度不變，Ka不變，故B正確；
C．根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故C正確；
D．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣，放出的熱量小于38.6kJ，△H＞-38.6kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是關(guān)于計(jì)算的綜合題，熟悉鍵能與熔化熱、燃燒熱判斷鍵型的應(yīng)用、電離度與電離平衡常數(shù)、反應(yīng)熱的蓋斯定律計(jì)算、可逆反應(yīng)等知識(shí)即可解答，注意做好各種相關(guān)計(jì)算教學(xué)是定量理解原理的意義所在，各知識(shí)點(diǎn)的計(jì)算都要達(dá)到理解、應(yīng)用式計(jì)算而不是流于形式的簡(jiǎn)單算計(jì)，側(cè)重考查各種反應(yīng)量的計(jì)算能力．