在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加 molY， mol Z，才能使平衡時Z為0.6amol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川九中高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時具有的電子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時密度相等

D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第三次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－）

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl—）＞c(CH3COOH）

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三種溶液中c(NH4＋）：①＜③＜②

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq）與NaCl(aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應的平衡常數(shù)K增大

C．升高溫度，增大

D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)

C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

某探究性學習小組設計如右圖所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

NaOH固體、濃氨水

NH3

Ⅲ

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是 ；

（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是 （填字母編號, 下同）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化銨溶液

實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 ；

（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式 ；

②反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是 ，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。實驗前，如拆去導管D,測得的氣體體積將 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

376.6mL

②

1.0g

10.0mL

364.7mL

③

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

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