下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏唐徠回民中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加 molY， mol Z，才能使平衡時Z為0.6amol。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2溶液檢測SO42－

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是( )

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標準狀況下)。

（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L(標準狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。

（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學方程式為 ，正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當反應(yīng)達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

④ 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“正向”、“ 逆向”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省深化課程改革協(xié)作校高三上學期11月期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應(yīng)的簡單氫化物沸點越高

D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強

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