為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素

C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示實(shí)驗(yàn)，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH

A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系

能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填寫序號(hào))。

A．v(C)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)=2v正(B)

D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為 (用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是 (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a 變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．向硝酸銀溶液中加入同濃度的氯化鈉和溴化鈉溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀，則Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)

D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加 molY， mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ): NN鍵為942、O＝O鍵為500、O—H鍵為463，則斷裂1 molNH3中N—H鍵所需的能量是

A．658 B．516 C． 391 D． 194

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

酚酞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)酚酞說(shuō)法不正確的是( )

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10 mol 和4 mol

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