Question

10．已知2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． NaClO₃作還原劑
• C． Na₂SO₄是還原產(chǎn)物
• D． 若反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO₂生成

Answer 1

分析 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，
A．硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子作氧化劑，故B錯誤；
C．Na₂SO₃中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成Na₂SO₄是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO₂生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來分析解答即可，易錯選項(xiàng)是A，注意硫酸的作用，為易錯點(diǎn)．