【題目】如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

【答案】D

【解析】

A. 已知正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol，故A錯誤；

B. 酸性條件下，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；

C. 負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C錯誤；

D. 左電極是電池的負(fù)極，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問題：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測。

實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍(lán)色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實(shí)驗(yàn)過程：

①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)：在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)：，達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是

B.每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NA

C.將生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計裝置圖如圖：

(1)儀器a的名稱是___。

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成。已知反應(yīng)中MnO轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是___。若反應(yīng)中消耗lmolFeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)試劑是___。

(5)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為___。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

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