99国产精品视频只有精品高清6,在线观看最新国产专区,成人综合激情

【題目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

【答案】A

【解析】

KI與Pb（NO3）2溶液按體積比為2：1混合，混合后c（Pb2+）變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3，c（I-）變?yōu)樵瓉淼?/span>2/3，c（I-）=7.5×10-3×2/3=5×10-3mol/L； PbI2沉淀溶解平衡為：PbI2（s）Pb2++2I-； c（Pb2+）×c2（I-）=Ksp，所以c（Pb2+）==2.8×10-4mol/L，則混合前Pb(NO3)2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4mol/L×3=8.4×10-4mol/L。答案選A。

練習冊系列答案

練習冊吉林教育出版集團有限責任公司系列答案

練習冊湖北教育出版社系列答案

新課標同步練習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香草醛又名香蘭素，是食品和藥品的重要原料，其結構簡式如圖所示。下列有關香草醛的說法中不正確的是（）

A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應

B.在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應

C.香草醛遇FeCl3溶液可變色

D.香草醛可與NaOH溶液反應，也可與NaHCO3溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產方面有廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示：

化學鍵	C-H	C-O	Si-H	Si-O
鍵能/kJmol-1	413	336	318	452

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結構。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________；圖b環(huán)狀結構硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

(3)寫出反應原理：________。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_______、________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_______，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應可得到一種藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質晶胞的結構如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。