【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)

【答案】B

【解析】

A.由圖示可知，過程①至過程④中BH4-反應(yīng)生成B(OH) 4-，硼元素的化合價(jià)一直為+3價(jià)，化合價(jià)不變，A正確；

B.過程④中2moH2O水與2molX反應(yīng)生成2mol B(OH) 4-和1molH2，根據(jù)元素守恒X為H3BO3，H3BO3中H為+1價(jià)，但在BH3分子中H為-1價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.由圖示可知，過程③中產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，過程④產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,，兩者不相等，C正確；

D.NaBH4中H為-1價(jià)，0.25molNaBH4生成H+失去的電子的量20.25mol4=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2為1mol，1mol H2生成H+失去的電子的量21mol=2mol，故兩者還原能力相當(dāng)，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)

A.65 ∶56B.56 ∶108

C.56 ∶9D.65 ∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.硅膠因?yàn)橛卸嗫椎慕Y(jié)構(gòu)所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.已知儲(chǔ)氫原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則有利于儲(chǔ)氫的條件是高溫低壓

C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產(chǎn)生的原因是壓強(qiáng)減小導(dǎo)致CO2在水中的溶解度減小

D.某些工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換器可以提高能量利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.25g金屬Zn恰好與250mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)，計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；___________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成的氣體的體積。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)

C.第③步反應(yīng)原子利用率為100%

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。

（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______

（3） 若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。

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