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直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：______________________________________________________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_____________。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是________(填序號)。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

（1）SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-
（3）①酸　HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于水解程度
②ab
（4）C

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。
(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。
(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________
(3)該同學欲驗證硫燃燒產物的性質，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水 B．品紅溶液 C．滴有酚酞的NaOH稀溶液 D．H2S氣體
性質
試劑
化學方程式
漂白性
 
 
氧化性
 
 
還原性
 
 
酸性氧化物
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一些常見化學反應可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質 (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：                                                                    。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是                        。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：                                                                。
如何稀釋B的濃溶液                                                           。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為：                                                       。若產生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質的量是               mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是              。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                    。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
NH3還原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是                                   。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：

 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅酸鈉是一種重要的無機功能材料,某研究性學習小組設計的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的流程如下:

(1)石英砂加水洗滌的目的是                     。
研磨后加入NaOH溶液溶解的離子方程式是                             　。
(2)實驗室進行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、　　　　和　　　　。
(3)殘渣Ⅰ的成分是　　　　(填化學式)。將殘渣Ⅰ溶于鹽酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,將該沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一種優(yōu)質凈水劑,完成反應的離子方程式:　　 　　　+　ClO-+　OH-　　 　　　+　Cl-+　H2O
(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為Na2O·nSiO2,若石英砂的質量為10.0 g,其中含SiO2的質量分數(shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。
（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
A．氯水中存在兩種電離平衡                    
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小       
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______。
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。
③下列說法中不正確的是_________（填序號），
A．利用該反應原理可以提純鎢
B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）NH3的電子式為              
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為             ，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因           ；
溶液中離子濃度由大到小的順序為       
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：           

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式                       ；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產生白色沉淀，用離子方程式加以說明                                                     
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

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