12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．在堿性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

分析 A．飽和氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，溶液具有強氧化性和酸性，和酸、次氯酸及氯氣反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．堿性條件下，溶液中含有大量氫氧根離子，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
C．硫化鈉溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和硫化鈉不反應(yīng)的能大量共存；
D．室溫下，pH=12的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．飽和氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，溶液具有強氧化性和酸性，亞硫酸根離子能被氧化而不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性條件下，溶液中含有大量氫氧根離子，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；
C．硫化鈉和銅離子反應(yīng)生成CuS沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．室溫下，pH=12的溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
C．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．單質(zhì)的熔點降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程只有O2生成，共6.72 L的氣體（標(biāo)況）
B．本過程一共涉及了三個化學(xué)反應(yīng)
C．最終得到氫氧化鋁的沉淀
D．最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-與H2O個數(shù)比為4：45
B．為檢驗酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后濾液中加硝酸鋇溶液
C．S8和NO2都是共價化合物，NH4Cl 和CaC2都是離子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)可能為m+10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．草酸（H2C2O4，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為：
2H2C2O4+5MnO4-+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①補充并配平上述方程式；
②該反應(yīng)中的氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，生成的CO2氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜譜圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，則Y與M的質(zhì)量依次為6.4g、3.6g，解答此題時使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

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