Question

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

• A． 19%的MgCl₂ 溶液中，Cl^-與H₂O個數(shù)比為4：45
• B． 為檢驗酸性溶液中Cl^-和 SO₄^2-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后濾液中加硝酸鋇溶液
• C． S₈和NO₂都是共價化合物，NH₄Cl 和CaC₂都是離子化合物
• D． 若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)可能為m+10

Answer 1

分析 A．假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則氯化鎂的質(zhì)量為19g，進而計算水的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯化鎂、水的物質(zhì)的量，溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂），微粒數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；
B．白色不溶于硝酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇，酸性溶液中先加硝酸銀溶液，相等于稀硝酸，亞硫酸根離子會干擾硫酸根離子的檢驗；
C．NO₂是共價化合物，NH₄Cl 和CaC₂都是離子化合物，S₈是單質(zhì)；
D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11．

解答 解：A．假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則氯化鎂的質(zhì)量為100g×19%=19g，水的質(zhì)量=100g-19g=81g，氯化鎂的物質(zhì)的量=$\frac{19g}{95g/mol}$=0.2mol、溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂）=2×0.2mol=0.4mol，水的物質(zhì)的量=$\frac{81g}{18g/mol}$=4.5mol，故Cl^-與H₂O個數(shù)比=0.4mol：4.5mol=4：45，故A正確；
B．酸性溶液中先加硝酸銀溶液，相等于稀硝酸，若溶液中含有亞硫酸根離子，則易被氧化為硫酸根，不能確定是否存在硫酸根，即亞硫酸根離子會干擾，故B錯誤；
C．NO₂存在共價鍵，屬于共價化合物，NH₄Cl由銨根離子、氯離子構(gòu)成，CaC₂由Ca²⁺、C₂^2-構(gòu)成，NH₄Cl和CaC₂都是離子化合物，S₈是由硫元素組成的單質(zhì)，故C錯誤；
D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、離子的檢驗、化學(xué)鍵、元素在周期表中的位置等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本知識的綜合理解和運用的考查，題目難度中等，A選項注意利用賦值法進行計算，注意對公式的理解．