4．如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜譜圖，則該有機物的結構簡式為CH3COOCH3．

分析 由圖可知，有機物中含不對稱-CH3，C=O、C-O-C，分子式為C3H6O2，則該有機物為酯類物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：由圖可知，有機物中含不對稱-CH3，C=O、C-O-C，分子式為C3H6O2，則該有機物為酯類物質(zhì)，其結構簡式應為CH3COOCH3，故答案為：CH3COOCH3．

點評 本題考查有機物的結構及分子式確定，為高頻考點，把握圖中信息及官能團的確定為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將Na2O2投入H2O中發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．下列說法正確的是（　　）
A．反應中H2O作還原劑
B．Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物
C．Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)之比為1：1
D．反應中Na2O2既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．在堿性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br-
C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品．配成500mL待測溶液．稱量時．樣品可放在（　�。ㄌ罹幪栕帜福┓Q量．
A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體．該反應原理可以用以下化學方程式表示，已知此反應是放熱反應． NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl
（1）利用上述反應原理，設計如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L鹽酸  d．稀硫酸 e．濃氨水 f．飽和氯化鈉溶液．

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代號）ac；
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl；
③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為NH3；
④E裝置向C中通氣的導管不能插入液面下的原因是防倒吸．
（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g．再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號）A；
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥；
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管）；e蒸餾燒瓶
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H2SO4，f裝置中試劑的作用吸收尾氣中的Cl2，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解
（4）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號表示）．
①加熱裝置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加熱裝置C
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　　）
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
A．實驗①中，若5min 時測得 n（M）=0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D．1molY單質(zhì)跟足量水反應時，有3 mol電子發(fā)生轉移

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