Question

19．某潛航器使用新型鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 當(dāng)電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g
• B． 電池工作時(shí)，正極上有H₂生成
• C． 工作過(guò)程中溶液的pH會(huì)增大
• D． 電池正極的反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-+2H⁺═2H₂O

Answer 1

分析 由圖可知該燃料電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺；鉑作正極，正極上雙氧水得電子生成水，正極反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mg為負(fù)極，電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺，有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g，故A正確；
B．電池工作時(shí)，H⁺向正極移動(dòng)，但正極反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；
C．電池總反應(yīng)式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，消耗氫離子，則電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-═Mg²⁺，正極反應(yīng)為H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，則電池總反應(yīng)式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，注意原電池的工作原理，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．