Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（g）；2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．請回答下列問題：
（1）B的平衡濃度為

 

；A的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（2）在溫度不變時，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，最初加C和D各2mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入

 

molB物質(zhì)．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)生成D的物質(zhì)的量，計算參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，進而計算平衡時B的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算B的平衡濃度；
A的轉(zhuǎn)化率=

參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量

起始投入的A的物質(zhì)的量

×100%；
（2）混合氣體總質(zhì)量不變，結(jié)合ρ=

m

V

判斷；
（3）恒溫恒容下，最初加C和D各2mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，故按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1．

解答： 解：（1）2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，則參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量都是0.8mol，
平衡時B的物質(zhì)的量=2mol-0.8mol=1.6mol，故B的平衡濃度=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，
A的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，
故答案為：0.8mol/L；40%；
（2）混合氣體總質(zhì)量不變，縮小容器體積，結(jié)合ρ=

m

V

可知平衡體系中混合氣體的密度增大，
故答案為：增大；
（3）恒溫恒容下，最初加C和D各2mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1，故不需要加入B物質(zhì)，
故答案為：0．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．