Question

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=3mol/L，c（NH₃）=9mol/L，則該溫度時的平衡常數(shù)是

 

，N₂的轉(zhuǎn)化率為

 

，H₂的起始濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

計算該溫度時的平衡常數(shù)，根據(jù)氨氣的濃度變化量計算氮氣、氫氣的濃度變化量，氮氣的轉(zhuǎn)化率=

氮氣濃度變化量

氮氣起始濃度

×100%，氫氣的起始濃度=氫氣平衡濃度+氫氣濃度變化量．

解答： 解：合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度是c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=3mol/L，c（NH₃）=9mol/L，則平衡常數(shù)k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

92

3×33

=1；
由方程式可知，△c（N₂）=

1

2

△c（NH₃）=

1

2

×9mol/L=4.5mol/L，故氮氣的轉(zhuǎn)化率=

4.5mol/L

3mol/L+4.5mol/L

×100%=60%；
△（H₂）=

3

2

△c（NH₃）=

3

2

×9mol/L=13.5mol/L，故氫氣的起始濃度=3mol+13.5mol/L=16.5mol/L，
故答案為：1；60%；16.5mol/L．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．