Question

（1）已知一定條件下，C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1．相同條件下，
C₃H₈（g） 分解生成CH₃CH=CH₂（g） 和H₂（g）的熱化學方程為：

 

．
（2）①0.1mol?L鹽酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大�。蝴}酸

 

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
②將醋酸鈉固體溶于水，溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）

 

．
（3）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c（H₂CO₃）

 

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）向1mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，
產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示或簡述）

 

．
已知：25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11    K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據蓋斯定律，由①-②得目標熱化學方程式；
（2）①根據強酸完全電離，弱酸不完全電離；得出等濃度的鹽酸比醋酸酸性強，pH��；
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶于水時水解，使溶液呈 堿性；
（3）根據常溫下，NaHCO₃溶液的pH＞8，溶液顯堿性，說明HCO₃ 的水解程度大于電離程度，故溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）向MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有Mg（OH）₂白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，靜置，根據25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39（即Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度），使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移，轉化成Fe（OH）₃沉淀．

解答： 解：（1）C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1-----①
        CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1------②
根據蓋斯定律，由①-②得：（1）C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ?mol^-1
故答案為：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ?mol^-1；
（2）①鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，不完全電離；故等濃度的鹽酸比醋酸酸性強，pH��；
②醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶于水時水解，（用離子方程式表示） CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-，使溶液呈 堿性，
故答案為：①＜；②堿性；CH₃COO^-+H₂O  CH₃COOH+OH^-；
（3）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH＞8，溶液顯堿性，說明HCO₃^- 的水解大于電離程度，溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：＞；
（4）向MgCl₂溶液中滴2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，有Mg（OH）₂白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，靜置，由于25℃下，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39（即Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度），使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移，轉化成Fe（OH）₃沉淀，因此可觀察到的現(xiàn)象是 白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀，產生此現(xiàn)象的原因是2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺（或Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度，使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移動，轉化成Fe（OH）₃沉淀），
 故答案為：白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀；　2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺（或Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的溶解度，使Mg（OH）₂的沉淀溶解平衡右移，轉化成Fe（OH）₃沉淀 ）．

點評：本題綜合性較強，涉及熱化學方程式的書寫、電解質的強弱、電離、水解、沉淀溶解平衡移動等，難度中等，是對學生綜合能力的考查．