14．下列物質(zhì)不能通過化合反應得到的是（　�。�
A．Fe （OH）3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

分析 A．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
B．鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵；
C．鐵和硫在加熱時可生成FeS；
D．氧化鋁和水不反應；

解答 解：A．可以通過化合反應實現(xiàn)，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不選；
B．鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通過化合反應生成，故B不選；
C．鐵和硫在加熱時可生成FeS，F(xiàn)e+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，可以通過化合反應生成，故C不選．
D．氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應得到，故D選；
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關同位素敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$及金剛石、石墨都是碳的同位素
B．同位素的原子的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)相同
C．同位素原子的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)量數(shù)不同
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1：2的兩種氣體
D．甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語或表達正確的是（　　）
A．三硝酸纖維素脂B．硬酯酸鈉
C．硝酸苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．NaCl晶體模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃時K=3×1076．下列說法不正確的是（　�。�
A．
O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B．O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應
C．臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D．t℃時，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，甲同學認為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：將反應后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗目的：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為d （選填序號）
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應生成氫氣．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2，反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色．

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3．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═[Al（OH）4]-+H2↑
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向濃硝酸中加入銅片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（2）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（3）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出；又可盡量避免其被進一步氧化（或溫度過高被氧化為丁酸）．
（4）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．（保留三位有效數(shù)字）

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