11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2↑
B．往氨水中滴加氯化鐵：Fe 3++3HO-═Fe（OH）3↓+2H2O
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液：Mg2++HCO3-+3OH═Mg（OH）2↓+CO32-+H2O

分析 A．碳酸氫鈣為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
B．一水合氨為弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．氫氧根離子足量，碳酸氫根離子都參加反應(yīng)；

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．往氨水中滴加氯化鐵，離子方程式：Fe 3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正確；
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔沸點不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大
D．聚合物由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的離子方程式為（　�。�
A．加入過量的Ba（OH）2溶液時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42-離子恰好完全沉淀時：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．明礬與Ba（OH）2按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)時：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗表明，H2可以還原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四個相同的恒容密閉容器中，分別控制四種不同的條件使之發(fā)生上述反應(yīng)，H2的起始濃度為1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始濃度均為0．實驗測得NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示（四種不同的柱狀圖代表四種不同條件下NO的濃度，其中實驗2和實驗3中NO的起始濃度在柱狀圖中均未畫出，假設(shè)分別為c1和c2）．

（1）比較實驗1與實驗2達到平衡時的柱狀圖可推測，在實驗2中NO的起始濃度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，實驗2中隱含的條件是催化劑．
（2）在40-60min內(nèi)實驗1中NO的平均反應(yīng)速率為v1，實驗3中NO的反應(yīng)速率為v3，則v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比較實驗1和實驗4，可推測該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．含有6.02×1023個O原子的H3PO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1 molB．0.5 motC．0.25 molD．0.125 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）溶液④呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是C 
A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一種炔抑制劑的合成路線如圖：

①化合物A的核磁共振氫譜有4種峰．
②化合物C中含氧官能團的名稱是酯基、醚鍵．
③鑒別化合物B和C最適宜的試劑是三氯化鐵溶液．
④A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
⑤B的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（中的一種）．
a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量；生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5 ．
（3）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負極 （填“正極”、“負極”），其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②電解質(zhì)溶液中H+通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動．
③電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)通過如圖所示裝置探究鋁制品表面出現(xiàn)的白斑，下列說法正確的是（　�。�
A．鋁箔為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕
B．負極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，鋁箔表面有氯氣產(chǎn)生
D．白斑的主要成分可能是Al2O3

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