2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　　）（已知Na2O與水反應(yīng)生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)�、劭扇苡谒奈镔|(zhì)　④水溶液導(dǎo)電 ⑤鈉鹽�、掴c的含氧化合物．
A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

分析 如果將Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，就要分析這些物質(zhì)的共同點(diǎn)，據(jù)此來(lái)分析．

解答 解：①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，屬于化合物，故①正確；
②Na2O和NaOH與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，Na2CO3和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鈉鹽，都能溶于水，NaOH是可溶性強(qiáng)堿，Na2O能與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O因反應(yīng)而溶于水，故③正確；
④Na2O屬于金屬氧化物、NaOH屬于強(qiáng)堿、Na2CO3屬于鹽、NaCl屬于鹽、Na2SO4屬于鹽，它們?cè)谒芤褐心軐?dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故④正確；
⑤Na2O由鈉元素和氧元素組成，屬于氧化物；NaOH屬于堿，NaCl、Na2SO4屬于鹽，G故⑤錯(cuò)誤；
⑥NaCl由鈉元素和氯元素組成，不屬于鈉的含氧化合物，故⑥錯(cuò)誤．
分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是①③④．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題既考查了物質(zhì)的分類，又考查了化合物的性質(zhì)，找出它們的共同點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x（不考慮Mg2+和Al3+水解及水的電離）．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a的取值范圍是0＜a＜$\frac{1}{15}$
B．圖中m的取值范圍5.2～5.8
C．A、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化
D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120，則a=0.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如表：
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN 溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減�。� 
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
[查資料]Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3． 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O． 假設(shè)3：兩者混合物．
[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為
這種說(shuō)法合理嗎？不合理，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）當(dāng)原粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+全部與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也不變紅色．
（3）若粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則原固體粉末是Fe2O3和Cu2O．
[探究延伸]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再
變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉（鋁粉）：加入過(guò)量燒堿溶液，過(guò)濾
B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入適量的稀硝酸
C．CuO（Al2O3）：加入過(guò)量燒堿溶液，過(guò)濾
D．CO2（HCl）：通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．船舶防腐時(shí)，船體上加裝的陽(yáng)極鋅需定期更換
B．合成氨反應(yīng)中使用高效催化劑可提高原料轉(zhuǎn)化率
C．將圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時(shí)深
D．等體積、等濃度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“神七”登天譜寫了我國(guó)航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2mol NH3和4mol O2發(fā)生反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：
平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol）n（NO）n（H2O）
      溫度T11.62.4
溫度T21.21.8
①在溫度T1下，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1．
②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜O．
（5）圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．

如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列電離或水解方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3═CO32-+H++Na+B．S2-+H2O?H2S+2 OH-
C．H3PO4?3H++PO43-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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