Question

14．下列解釋事實(shí)的化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　�。�

• A． 向100ml濃度均為1mol/LFeI₂、FeBr₂混合溶液中通入標(biāo)況下4.48L的氯氣：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-
• B． 將1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HC1溶液等體積混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C． 在澄清石灰水中加入過量的Ca（HCO₃）₂溶液：2OH^-+Ca²⁺+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 向NaClO溶液加入少量FeCl₂溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O+Cl^-

Answer 1

分析 A．碘離子還原性最強(qiáng)，溴離子的還原性最弱，先計(jì)算出氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)物過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物；
B．設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸根離子與氫離子按照1：1生成氫氧化鋁沉淀，然后過量的鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
C．碳酸氫鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
D．氯化亞鐵溶液少量，鐵離子與出硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．100mL濃度均為1mol/LFeI₂、FeBr₂混合溶液中含有FeI₂、FeBr₂的物質(zhì)的量均為0.1mol，混合液中含有0.2mol碘離子、0.2mol溴離子和0.2mol亞鐵離子，標(biāo)況下4.48L的氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol；通入氯氣后碘離子優(yōu)先反應(yīng)，0.2mol碘離子消耗0.1mol氯氣，剩余的0．mol氯氣氧化0.2mol亞鐵離子，溴離子沒有反應(yīng)，亞鐵離子與溴離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=I₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．將1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HC1溶液等體積混合，設(shè)溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，HCl的物質(zhì)的量為1.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的0.5molHCl溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1}{6}$mol，反應(yīng)后剩余$\frac{5}{6}$mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．在澄清石灰水中加入過量的Ca（HCO₃）₂溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會剩余碳酸根離子，正確的離子方程式為：OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向NaClO溶液加入少量FeCl₂溶液，鐵離子與出硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O═2Fe（OH）₃↓+4HClO+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度較大，正確判斷反應(yīng)物過量情況對生成物的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．