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【題目】下列說法正確的是

A. 強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

B. 中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2

D. 常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液

【答案】B

【解析】強電解質也不一定都是離子化合物，例如氯化氫是共價化合物，A不正確；醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以鹽酸消耗的氫氧化鈉少，B正確；氨水是弱電解質，存在電離平衡。稀釋促進電離，所以選項C不正確；選項D不正確，只能說該溶液顯堿性，但溶液不一定是堿液，所以正確的答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把M mol H2和N mol C2H4混合， 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應生成W mol C2H6， 將反應后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質的量為( )

A．M + 3N mol B．+ 3N mol

C． mol D． mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較，錯誤的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔點：K>Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請設計一個實驗，證明C2H4O分子中是否含有醛基？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，則此反應可表示為（ ）

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述中，正確的是

A. 組成生物體的最基本元素是氮

B. 生物體內含有的元素都是生物體所必需的

C. 山羊和核桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等

D. Zn、Mn、Mo、Ca都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）上述反應中Q 0(選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。

a．容器中壓強不變 b．反應熱△H不變

c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質量分數不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如下表：850℃時物質的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉化率= 。

②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是 表中5min～6min之間數值發(fā)生變化， 可能的原因是

a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：

（1）反應前混合氣體中N2和 H2的體積比；

（2）達到平衡時混合氣體中的氨的物質的量；

（3）平衡時N2的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應中Cu3P中的P為負三價) 11molP中被P氧化的P是_________mol．

(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為________

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