Question

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點，沸點，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 ______ 用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時，體積為1L的密閉容器中充入，達(dá)到平衡時容器中含，則時合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

(3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計算過程．______ ．

Answer 1

【答案】AC ，由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：

【解析】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中：：2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計算；

發(fā)生反應(yīng)，，，根據(jù)計算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得，再根據(jù)計算硫酸鋇的質(zhì)量．

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動，不能增大氯氣的用量，

A．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時間，不影響平衡移動，的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C．增加濃度，平衡向正反應(yīng)移動，的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量為，由方程式可知，，二者濃度都為，故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，平衡時的物質(zhì)的量為，故的平衡濃度為，故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中：：2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當(dāng)濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比；

發(fā)生反應(yīng)，，，的物質(zhì)的量為，由S元素質(zhì)量守恒可得，故硫酸鋇的質(zhì)量為。