【題目】取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

【答案】A

【解析】

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g××100%=4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量==8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g，設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x，

=，x=2.56g，

A．根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確；

B．根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖裝置可驗(yàn)證酸性：

B.圖裝置可用于收集氣體

C.圖裝置可用于分離萃取碘水后的有機(jī)層和水層

D.圖裝置中接通開(kāi)關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

廢蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩

得到澄清溶液

X中一定不含

B

濃度均為的和混合溶液中，滴入少量溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

大于

C

和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

試紙變?yōu)樗{(lán)色

還原為

D

溶液中加入少量苯，然后通入少量

有機(jī)相呈橙色

氧化性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 ______ 用編號(hào)填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度

(2)時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)容器中含，則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

(3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2質(zhì)量之比為

溫度（℃）

25℃～550℃～600℃～700℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W

　

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中oa段表示生成的沉淀量

B.c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)

C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

D.廢液中含氯化鈣0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門(mén)課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1，若反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）使汽車(chē)排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=___。

②15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___。

a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑

③當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是___。

A．該反應(yīng)ΔH<0 B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

④以下說(shuō)法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是___。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)生成1molCO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D．NO的濃度不再變化

⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是___。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，化工生產(chǎn)中常用MnS(s)作沉淀劑去除廢水中的Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)c(Cu2+)=c(Mn2+)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.從該反應(yīng)原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)不變

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