【題目】下列說法正確的是

A.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

【答案】D

【解析】

A、由方程式可知△S＞0，如反應能自發(fā)進行，則應滿足△H-T△S＜0，而常溫下不能進行，則△H＞0，故A錯誤；

B、醋酸為弱電解質，加水稀釋促進電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B錯誤；

C、鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質量減少，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質量減少，故C錯誤；

D、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，CO32-與Ca2+生產(chǎn)更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

（1）指出上圖中的各處錯誤：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

③____________________________________________________

④____________________________________________________

（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________

A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（5）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目________________

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題

①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是____________________________________________；

（7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會造成嚴重的危害。

①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄露，該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質的量比________ ；

②噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應的化學方程式是____________

③實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15:2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是(　　)

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

D. C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(100,6)

C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應的V。=20.00mL

C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 15g甲基含有的電子數(shù)為10NA

B. 1mol2，2，3-三甲基丁烷含有非極性共價鍵總數(shù)為23 NA

C. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物所含的原子總數(shù)為6NA

D. 在常溫常壓下，11.2L CH3Cl的質量小于25.25g

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