11.下列過程所涉及到的反應(yīng)不會出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.金屬鈉久置于空氣中,先變暗,再變白,又“出汗”,最后變成白色固體
B.由海水制備金屬鎂和游離態(tài)的溴
C.工業(yè)上用石灰石、石英、純堿制玻璃
D.高溫下用二氧化硅和碳反應(yīng)制備粗硅

分析 發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價變化,則發(fā)生氧化還原反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.金屬鈉久置于空氣中,先生成氧化鈉,最終生成碳酸鈉,鈉元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.由海水制備金屬鎂和游離態(tài)的溴Mg、Br元素化合價發(fā)生變化,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.工業(yè)上用石灰石、石英、純堿制玻璃,沒有元素的化合價變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C選;
D.高溫下用二氧化硅和碳反應(yīng)制備粗硅,C、Si元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D不選.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及化學(xué)與生活的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氫氣是化工行業(yè)重要原料之一.
(1)電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一.常溫下,電解250mL飽和食鹽水一段時間后,溶液質(zhì)量減輕0.365g(假設(shè)氣體全部逸出).生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL.
(2)在電弧爐中,甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣,若1m3甲烷經(jīng)此過程生成0.27m3氫氣,則甲烷的裂解率為18%(體積均在相同條件下測定).
(3)已知:CxHy+H2O→CO+CO2+H2(未配平).工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示:
組分COCO2H2
體積分?jǐn)?shù)20%5%75%
計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比.
(4)合成氨生產(chǎn)過程中,消耗氮?dú)浠旌蠚?000m3(其中CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.112%,下同),分離液氨后的氮?dú)浠旌蠚庵泻珻H4 2.8%.計(jì)算分離出液氨為多少噸(保留2位小數(shù),所有體積均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略).

請回答下列問題:
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;;其中玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出.
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.(只用文字表述)
(3)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在除銅鎳的過程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀(此時溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),溶液中Cu2+的濃度是9.3×10-18mol/L.
(4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中惰性電極作陽極,鐵作陰極,請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-
(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc.(填編號)
a.NaOH溶液、酚酞試液        b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液            d.氨水、酚酞試液
(6)廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4;已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體(MnSO4•H2O,相對分子質(zhì)量為169)質(zhì)量為15.2kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.煤的氣化和液化都是物理變化,向煤中加入適量CaSO4,可大大減少產(chǎn)物中SO2的量
B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐,Ba2+對人體無毒
C.PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
D.Na、K合金熔點(diǎn)低,可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下,8g甲烷(12CH4)所含的中子數(shù)為5NA
B.64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去2NA個電子
C.常溫常壓下,0.5 mol•L-1的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目略小于0.05NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氧單質(zhì)中氧原子數(shù)可能為2.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式正確的是( 。
A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
B.足量二氧化碳通入NaOH溶液:CO2+OH-═HCO3-
C.Cl2溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是( 。
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為:2H2S(g)?S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是( 。
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.圖中P點(diǎn):v(正)>v(逆)
C.950℃時,0~1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為:0.016mol•L-1•s-1
D.950℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某合金(僅含銅、鐵),將其全部投入稀硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬不溶解
B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
C.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe2+
D.若金屬有剩余,不可能只有鐵

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