16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．生成膠體，不是沉淀．

解答 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．足量二氧化碳通入NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故B正確；
C．Cl2溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（2）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
（3）2KI+Br2═I2+2KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煉鋁廠的廢料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制備明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中的應(yīng)選擇H2SO4（寫酸的化學(xué)式）．為提高浸出速率，除適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、粉碎等．（寫出兩條）
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）在溶液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
調(diào)節(jié)pH=3的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步驟中，可以用H2O2代替KMnO4，寫出H2O2的電子式．
（4）只用一種試劑檢驗(yàn)溶液A中是否存在Fe2+，該試劑是高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液（寫名稱）．
（5）己知在pH=3、加熱條件下，加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．8月12日天津?yàn)I海新區(qū)的危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，遇難者上百人．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程所涉及到的反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．金屬鈉久置于空氣中，先變暗，再變白，又“出汗”，最后變成白色固體
B．由海水制備金屬鎂和游離態(tài)的溴
C．工業(yè)上用石灰石、石英、純堿制玻璃
D．高溫下用二氧化硅和碳反應(yīng)制備粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
□Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
（1）在上述方框內(nèi)填上配平后的系數(shù)，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若參加反應(yīng)的SO2體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞Fe3+＞SO42-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，必須加入還原劑的是（　　）
A．H2O2→H2OB．NH4+→NH3C．Fe3+→Fe2+D．CO→CO2

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