Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含N_A個(gè)氧原子
• B、31g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為1.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂的中心原子所含有的孤電子對(duì)數(shù)為2N_A
• D、1 molNa₂O₂跟H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氣體狀態(tài)未知；
B．白磷以P4形式存在，P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4含6個(gè)P-P鍵；
C．1molSO₂含有1mol孤對(duì)電子；
D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol．

解答： 解：A．氣體狀態(tài)未知，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol白磷分子中含6molP-P鍵；31g白磷晶體物質(zhì)的量=

31g

124g/mol

=0.25mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是1.5N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₂的物質(zhì)的量是1mol，1molSO₂含有1mol孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；
D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1 molNa₂O₂跟H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．