Question

實驗室需要配制100mL 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液，請?zhí)羁眨?br />（1）實驗步驟為；
A．計算：需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體

 

克；
B．稱量：在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉固體放在左盤的

 

上進行稱量；
C．溶解：把適量蒸餾水放入稱得的氫氧化鈉中，溶解、冷卻，再把溶液移入

 

中；
D．洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液與原溶液合并；
E．定容：沿著玻璃棒加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用

 

滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切；
（2）配制溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是

 

，偏低的是

 

，無影響的是

 

．
A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）
C．原容量瓶洗滌后未干燥
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容時，俯視刻度線

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作方法進行解答；
（2）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）A.100mL 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：4.0；
B．氫氧化鈉具有腐蝕性、容易潮解，稱量時應(yīng)該放在燒杯中稱量，故答案為：燒杯；
C．配制100mL溶液，應(yīng)該選用100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
E．定容時，先直接加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時，然后改用膠頭滴管進行定容，故答案為：膠頭滴管；
（2）A．振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低；
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼），由于沒有使用游碼，砝碼和藥品放顛倒，不會影響稱量結(jié)果，也不影響配制結(jié)果；
C．原容量瓶洗滌后未干燥，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；
D．移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低；
E．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的濃度偏高，
所以使實驗結(jié)果偏高的是E；偏低的是AD；無影響的是：BC；
故答案為：E；AD；BC．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．